Tabela Periódica dos Elementos

A tabela periódica dos elementos é uma ferramenta química básica que vamos usar em várias ocasiões.< /p>

Na tabela periódica todos os elementos químicos conhecidos são classificados sistematicamente, sendo muito importante não só para < b>produtos químicos, mas para a população em geral.

A tabela periódica obteve sua estrutura depois que alguns cientistas usaram informações previamente conhecidas sobre os < b>átomos , para criar uma visão geral dos elementos químicos.

Tabela periódica explicada de forma simples

A tabela periódica dos elementos é agora uma ferramenta chave para quem lida com química. Em que os elementos são organizados com suas informações mais destacadas.

Assim, podem ser lidos dados essenciais sobre a estrutura atômica dos elementos e, consequentemente, sobre as propriedades das substâncias elementares.

A disposição dos elementos na tabela periódica

Muitos cientistas renomados contribuíram para o desenvolvimento da tabela periódica dos elementos e hhoje mais de 100< são conhecidos. t2> elementos químicos.

O local onde um elemento pode ser encontrado na tabela periódica , dependerá da estrutura de seus átomos.

Neste caso, na tabela, os elementos são ordenados em um número crescente de prótons e que correspondem ao número ordinal.

Como o número de prótons e elétrons em um átomo é o mesmo, você pode usar o número atômico, o número de prótons , e o número total de elétrons.

Neste caso, os elementos são organizados em 7 linhas horizontais na tabela periódica (os períodos).

O respectivo número de período reflete o número de camadas de elétrons ocupadas dos átomos do elemento.

Por exemplo, os átomos de carbono têm apenas duas camadas de elétrons ocupadas, enquanto os átomos de alumínio têm três.

Além dos períodos, os elementos também são organizados verticalmente. Existem 8 grupos principais e 8 grupos subsidiários, cada um dos quais identificado por algarismos romanos.

O número do grupo principal corresponde ao número de elétrons externos (elétrons de valência) dos respectivos átomos.

A tabela mostra que os átomos de carbono têm 4 elétrons externos, enquanto os átomos de alumínio têm 3 elétrons externos.

Os elementos com propriedades químicas semelhantes eles estão dispostos um abaixo do outro nos grupos, e os elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas estão próximos uns dos outros nos períodos.

Assim, existem 18 grupos de elementos para os quais diferentes métodos de numeração foram estabelecidos ao longo do tempo.

Os 8 grupos principais são numerados de 1, 2 e 13 a 18 ou IA a VIII A. Os subgrupos têm os números de 3 a 12 e IB a VIII B. Por outro lado, os nomes dos grupos estão listados no < b> tabela.

História da tabela periódica dos elementos

O nascimento de uma fase preliminar da atual tabela periódica surgiu em 1829, quando o químico de < b>Jenens Johann Wolfgang Doebereiner publicou sua tentativa de agrupar substâncias elementares de acordo com sua analogia no livro “Annals of Physics”

Wolfgang Doebereiner reuniu grupos de três elementos produtos químicos com propriedades semelhantes e observou que a massa atômica do segundo elemento em cada caso , era aproximadamente equivalente à média aritmética dos valores do primeiro e terceiro elementos.

Então, em 1850, Max Von Pettenkofer reuniu grupos de elementos químicos maiores do que ele mesmo < b> Doebereiner, por exemplo: Nitrogênio (N) - Arsênico (As) - Antimônio (Sb) - Bismuto (Bi).

Mais tarde,Beguerde Chancourtois projetou um modelo em 1862 em que os elementos foram dispostos em hélice em torno de um cilindro, isto de acordo com sua massa atômica crescente.

Mais de 30 anos depois, o químico inglês John Alexander Newland (1837 a 1898) encomendou 35 dos elementos conhecidos nesse momento, de acordo com o aumento da massa atômica.

Newland descobriu que a cada 7 elementos, um oitavo item que se seguiu periodicamente foi semelhante ao primeiro.

No entanto, sua "Lei das Oitavas" foi atormentada por interrupções. Afinal, ainda não havia muitos elementos descobertos.

Em 1869, o químico alemão Lothar Meyer utilizou uma disposição dos elementos também incompleta, mas em locais muito semelhantes a a tabela periódica atual.

Anos depois, o químico russo Dimitri Ivanowitsch Mendelejew (1834 a 1907), estabeleceu um tabela periódica, mas de forma diferente das anteriores.

Mendelejew colocar pontos de interrogação quando a diferença entre as massas atômicas de dois elementos vizinhos e com propriedades semelhantes pareciam grandes demais para ele. Além disso, Mendelejew suspeita de elementos que ainda não foram descobertos . e previu suas propriedades.

Bases da tabela periódica

No início do século 19, os físicos Rutherford e Bohr lançaram seus modelos atômicos, que ainda hoje são conhecidos. Com isso, influenciaram decisivamente no design da tabela periódica.

Os físicos descobriram que um átomo é composto do núcleo atômico e da camada atômica. Nesse caso, no núcleo há são prótons carregados positivamente e nêutrons neutros (sem carga).

A camada atômica, por sua vez, contém elétrons carregados negativamente que se movem ao redor do núcleo a diferentes distâncias.

As camadas, que foram rotuladas com as letras K voltadas para cima, podem conter um certo número de elétrons. Desta forma, cabem no máximo dois elétrons na primeira camada (camada K) até que ela seja completamente preenchida.

A segunda camada (camada L) pode conter no máximo 8 elétrons e a terceira camada (M) 18 elétrons.

O número máximo possível de elétrons em uma camada é calculado de acordo com: 2*n ^ 2 (n = número da camada).

No entanto, se apenas os elementos do grupo principal forem considerados, não haverá mais de 8 elétrons na camada externa de um átomo. Lembre-se de que os elétrons externos de um átomo também são chamados de elétrons de valência.

O número de elétrons de valência fornece informações sobre as propriedades de uma substância.

Aqui, descobriu-se que átomos com o mesmo número de elétrons externos têm propriedades semelhantes. Esse conhecimento foi incorporado ao desenho da tabela periódica atual.

Como acabamos de mencionar, existem prótons carregados positivamente e nêutrons carregados negativamente no núcleo de um átomo.

Os elétrons, por outro lado, têm uma massa incrivelmente pequena. É por esta razão que o núcleo define a massa de um átomo. Além disso, o peso é composto de quase um para um dos prótons e nêutrons.

A massa de um próton (ou nêutron) é dada na unidade de massa atômica: u (unidade). Neste caso, 1u corresponde a uma massa de: $0,0000000000000000000166054 = 1,66054*10^{-24} g.

Por exemplo, o oxigênio (O) tem 8 prótons e 8 nêutrons. De acordo com isso, um átomo de oxigênio tem uma massa de 16u.

Os principais grupos da tabela periódica

Como os prótons de um átomo são as únicas partículas carregadas no núcleo, eles também definem a carga de todo o núcleo. Não esqueçamos que o número de prótons também é chamado de número atômico.

O número atômico determina a ordem das substâncias na tabela periódica (do pequeno para o grande).

Também representa o número de prótons carregados positivamente no núcleo atômico, bem como o número total de elétrons carregado negativamente na camada atômica do átomo do respectivo elemento.

O canto superior esquerdo de cada caixa na tabela é o número atômico. Por outro lado, o número de massa correspondente está abaixo da abreviatura do respectivo elemento .

Principais grupos e períodos da tabela periódica

A tabela periódica é dividida emperíodos e grupos. Em cada período existem elementos cujos átomos possuem o mesmo número de camadas.

Por exemplo, todos os átomos no terceiro período têm 3 camadas (K, L e M). Além disso, existem 8 grupos principais.

Lembre-se que, ao classificar as substâncias, o químico russo Dmitri Mendeleev observou que os elementos tinham propriedades semelhantes em intervalos regulares.

Daqui ele derivou a lei das oitavas, uma vez que cada oitava substância pode ser classificada em uma família de elementos.

Assim, surgiram os 8 grupos principais (I-VIII) dos elementos. O número do grupo principal indica o número de elétrons encontrados na camada mais externa (os chamados elétrons de valência).

Os respectivos grupos principais contêm elementos com propriedades químicas semelhantes:

  • 1º grupo principal: metais alcalinos (lítio - sódio - potássio - rubídio - césio).

  • 2º grupo principal: metais alcalino-terrosos (berílio - magnésio - cálcio - estrôncio - bário).

  • 3º grupo principal: grupo boro (boro - alumínio - gálio - índio - tálio).

  • 4º grupo principal: grupo carbono (carbono - silício - germânio - estanho - chumbo).

  • 5º grupo principal: grupo nitrogênio (nitrogênio - fósforo - arsênico - antimônio - bismuto).

  • 6º grupo principal: calcogênios (oxigênio - enxofre - selênio - telúrio - polônio)

  • 7º grupo principal: halogênios (flúor - cloro - bromo - iodo - astato).

  • 8º grupo principal: gases nobres (hélio - neônio - argônio - criptônio - xenônio - radônio).

Massa e raio dos átomos

A tabela periódica dos elementos, fornece informações sobrea massa e o raio de um átomo. A altura da massa aumenta dentro de cada grupo principal (de cima para baixo) e período (da esquerda para a direita).

Por exemplo, lítio (Li) tem uma massa maior que hélio (He), e argônio (Ar) tem uma massa maior do que neon (Ne).

Neste caso, o raio de um átomo pode ser determinado usando os pontos. Em cada período, subindo de cima para baixo, o número de camadas aumenta em um. Como resultado, o raio do respectivo átomo também é maior.

Para os elementos mencionados, isso significaria, por exemplo, que um átomo de lítio tem duas cascas (casca K e L) e um átomo de argônio tem três cascas (casca K, L e M).

Como cada concha adicional está mais distante do núcleo atômico, quanto maior o raio, mais conchas existem.

Os subgrupos da tabela periódica

Os elementos do subgrupo são resumidos em 10 elementos em cada período e são divididos em subgrupos que variam de I a VIII. < /p>

Não esqueçamos que, na aula inicial de química, os elementos dos subgrupos desempenham inicialmente um papel subordinado.


Índice da tabela periódica de elementos

1 hidrogênio (H) - https://lacienciadejaun.com/blogs/periodic-table-of-elements/hydrogen

2 Hélio (He) - https://lacienciadejaun.com/blogs/table-periodica-de-lementos/helium

3 Lítio (Li) - https://lacienciadejaun.com/blogs/periodic-table-of-lementos/lithium

4 Berílio (Be) - https://lacienciadejaun.com/blogs/periodic-table-of-lementos/beryllium

5 Boro (B) - https://lacienciadejaun.com/blogs/tabla-periodica-de-lementos/boro

6 Carbono (C) - https://lacienciadejaun.com/blogs/tabla-periodica-de-lementos/carbono

7 Nitrogênio (N) - https://lacienciadejaun.com/blogs/periodic-table-of-lementos/nitrogênio

8 Oxigênio (O) - https://lacienciadejaun.com/blogs/periodic-table-of-elements/oxygen

9 Flúor (F) - https://lacienciadejaun.com/blogs/periodic-table-of-elements/fluorine

10 Neon (Ne)

11 Sódio (Na)

12 Magnésio (Mg)

13 Alumínio (Al)

14 Sílica (Sim)

15 Fósforo (P)

16 Enxofre (S)

17 Cloro (Cl)

18 Argônio (Ar)

19 potássio (K)

20 Cálcio (Ca)

21 Scandium (Sc)

22 Titânio (Ti)

23 Vanádio (V)

24 cromo (Cr)

25 Manganês (Mn)

26 Ferro (Fe)

27 Cobalto (Co)

28 Níquel (Ni)

29 Cobre (Cu)

30 Zinco (Zn)

31 Gálio (Ga)

32 Germânio (Ge)

33 Arsênico (As)

34 Selênio (Se)

35 Bromo (Br)

36 Krypton (Kr)

37 Rubídio (Rb)

38 Estrôncio (Sr)

39 Ítrio (Y)

40 Zircônio (Zr)

41 Nióbio (Nb)

42 Molibdênio (Mo)

43 Tecnécio (Tc)

44 Rutênio (Ru)

45 Ródio (Rh)

46 Paládio (Pd)

47 Prata (Ag)

48 Cádmio (Cd)

49 indianos (em)

50 Lata (Sn)

51 Antimônio (Sob)

52 Telúrio (Te)

53 Iodo (I)

54 Xenon (Xe)

55 Césio (Cs)

56 Bário (Ba)

57 Lantânio (La)

58 Cério (Ce)

59 Praseodímio (Pr)

60 Neodímio (Nd)

61 Promécio (Pm)

62 Samário (Sm)

63 Európio (Eu)

64 Gadolínio (Gd)

65 Térbio (Tb)

66 Disprósio (Dy)

67 Hólmio (Ho)

68 Érbio (Er)

69 Túlio (Tm)

70 itérbio (Yb)

71 Lutécio (Lu)

72 Háfnio (Hf)

73 Tântalo (Ta)

74 Tungstênio (W)

75 Rênio (Re)

76 Ósmio (Os)

77 Irídio (Ir)

78 Platina (Pt)

79 de ouro (au)

80 Mercúrio (Hg)

81 Tálio (Tl)

82 chumbo (Pb)

83 Bismuto (Bi)

84 Polônio (Po)

85 Astat (At)

86 Radônio (Rn)

87 Frâncio (Fr)

88 Raio (Ra)

89 Actínio (Ac)

90 Tório (Th)

91 Protactínio (Pa)

92 Urânio (U)

93 Neptúnio (Np)

94 plutônio (Pu)

95 Amerício (Am)

96 Curie (Cm)

97 Berquélio (Bk)

98Califórnio (Cf)

99 Einsteinium (Es)

100 Férmio (Fm)

101 Mendelévio (Md)

102 Nobélio (Não)

103 Lawrence (Lr)

104 Rutherfordium (Rf)

105 Dúbnio (Db)

106 Seaborgium (Sg)

107 Bohrium (Bh)

108 Hássio (Hs)

109 Meitnério (Mt)

110 Darm Stadium (Ds)

111 Roentgenium (Rg)

112 Copérnico (Cn)

113 Nihonium (Nh)

114 Fleróvio (Fl)

115 Moscovium (Mc)

116 fígado (Nv)

117 Tennessee (Ts)

118 Organesson (Og)