11 de julho de 1811 na cidade de Vercelli (norte da península italiana), o cientista Amedeo Avogadro publica seu ensaio sobre o conteúdo molecular dos gases.

Neste dia (11 de julho) de 1811, na cidade de Vercelli (norte da península italiana), o cientista Amedeo Avogadro publica seu ensaio sobre o conteúdo molecular dos gases.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quaregna e Cerreto nasceu em 9 de agosto de 1776 e foi cientista Italiano , mais conhecido por sua contribuição à teoria molecular agora conhecida como lei de Avogadro.
Em 1811, ele publicou um artigo intitulado "Um ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas de moléculas elementares de corpos e as proporções pelas quais eles entram em essas combinações", que contém a hipótese de Avogadro.
Avogadro apresentou este ensaio no "Journal of Physics, Chemistry and Natural History" de Jean-Claude Delamétherie .
Lei de Avogadro (às vezes referida como a hipótese de Avogadro ou Princípio de Avogadro) ou O A hipótese de Avogadro-Ampère é uma lei dos gases experimental que relaciona o volume de um gás com quantidade de substância de gás presente. A lei é um caso específico da lei do gás ideal .

Uma declaração moderna é:

"A lei de Avogadro afirma que "volumes iguais de todos os gases, à mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas."

Para uma dada massa de um gás ideal , o volume e a quantidade (moles) do gás são diretamente proporcional se a temperatura e a pressão são constantes."

A comunidade científica não prestou muita atenção à teoria de Avogadro e não foi imediatamente aceita. André-Marie Ampère propôs uma teoria muito semelhante três anos depois,mas a mesma indiferença também foi demonstrada em relação à sua teoria.

Somente através dos estudos de Charles Frédéric Gerhardt (1816) e Auguste Laurent (1807) sobre química orgânica era possível mostrar que a lei de Avogadro explica por que o mesmo número de moléculas em um gás tem o mesmo volume.

Como curiosidade comentar que em homenagem a ele, o número de entidades elementares (átomos, moléculas, íons ou outras partículas) em 1 mol de uma substância,6.022 140 76 × 10 23, é conhecida como constante de Avogadro, uma das sete unidades básicas do SI e representada por N A .
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- que tal Amedeo?
- Bem, e você?
- Tudo bem, obrigado
- você sabia que as massas de um volume padrão de diferentes gases (densidades) são proporcionais à massa de cada molécula individual?
- o que você diz Amedeo?
- Que as massas de um volume padrão de diferentes gases (densidades) são proporcionais à massa de cada molécula individual
- que gases?
- gases
- seus gases?
- Não tenho gás
- cara, você tem um de vez em quando
- Não sei do que você está falando
- dos gases que você fala
- Estou falando de gases em geral
- Não tenho gás
- gases em geral!
- gás de vaca?
- me deixe
- Amedeo... não vá.... eu gosto de você... eu escuto seus gases quando você quiser... Amedeo....
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