uno propiedad es una condición, característica, estado o facultad de algo. El concepto tiene una gran variedad de interpretaciones según su contexto. EL químicapor otro, es la ciencia orientada al análisis de la composición, estructura y transformación de la materia.
La noción de propiedad químicade este modo se refiere a aquellas particularidades que llevan a un cierto asignatura En cambiar su composición. Por tanto, las propiedades químicas hacen que una materia reaccione de una determinada manera condiciones o ante ciertos reactivos.
Las propiedades químicas determinan cómo reacciona una sustancia frente a un reactivo o en determinadas condiciones.
Características de una propiedad química
no me gusta el Propiedades físicasvinculadas a características medibles y cognoscibles del propio material (sin necesidad de que éste reaccione frente a algo externo), las propiedades químicas siempre se determinan en relación con una condición o un reactivo.
Lo común es que los elementos químicos estén sujetos a reacciones con cascada, oxígeno O hidrógeno determinar qué efectos producen estos enlaces, relacionándolos siempre con las condiciones actuales (temperatura, presión, etc.).
La combustión es una reacción dependiente de las propiedades químicas de los elementos.
Puede utilizar: Reacción química
Varios ejemplos de reacciones
EL oxidación, por ejemplo, es una reacción química que se produce cuando un elemento añade oxígeno. El hierro es un metal que, por esta propiedad química, se oxida muy rápidamente cuando se expone al aire libre.
La formación de hidróxidosEL combustión y la descomposición son otras reacciones que se pueden llevar a cabo según las propiedades químicas de elementos. A partir de estas propiedades es posible utilizar los elementos de diferentes formas para obtener resultados útiles (a nivel industrial, por citar una posibilidad).
Véase también: Redox
Algunas propiedades químicas
número atómico
La cantidad de protones que se encuentran en la capa de un átomo se llama número atómico y representa un concepto de gran importancia para la mecánica cuántica y la química. Una de las aplicaciones más evidentes para los estudiantes es que permite ordenar los diferentes elementos de la tabla periódica, por lo que el de la esquina superior izquierda (el hidrógeno) tiene el número atómico más bajo, mientras que el de la parte inferior derecha (el una noche), el mayor.
Demasiada atómica
El número de partículas presentes en la capa del átomo, que incluye neutrones y protones, se conoce como masa atómica. La unidad para expresar este valor se llama uno. Es importante recordar que los isótopos de los elementos pueden tener varios valores de masa y que su masa atómica indica el número de neutrones en la corteza; significa por masa atómica total hasta el media ponderada de los isótopos.
Electronegatividad de Pauling
Se conoce como Electronegatividad de Pauling la tendencia de los átomos a atraer la nube de electrones hacia sí mismos mientras se encuentran en medio de un enlace con otros átomos. El método más utilizado para ordenar los elementos químicos según su electronegatividad es la escalera de Paulingdesarrollado por el bioquímico norteamericano Linus Carl Pauling en 1932. Hay que tener en cuenta que esta propiedad química no se calcula a partir de medidas o fórmula matemáticas, pero es una ámbito pragmático.
El flúor es el elemento al que Pauling asignó el mayor valor de electronegatividad, 4.0mientras que el franco recibió lo más bajo posible, 0,7.
Punto de fusión
EL temperatura en el que un compuesto o elemento químico encuentra un equilibrio entre su forma líquida y su forma sólida se conoce como Punto de fusión. Por citar un ejemplo común, el agua tiene un punto de fusión de 0 °C.
Punto de ebullición
EL punto de ebullición es la temperatura a la que un compuesto o elemento químico llega al equilibrio de sus formas gaseosas y líquidas. EL cascadapor ejemplo, tiene un punto de ebullición de 100 °C.
Continuación a: átomo
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