uno dióxido es uno yema (un compuesto que surge de la combinación de oxígeno con un metal o no metal) que tiene dos átomos de oxígeno en su molécula. EL carbonoen cambio, es el elemento químico del que es el número atómico 6.
Se llama dióxido de carbono hasta el gas que se forma cuando se combinan un átomo de carbono y dos de oxígeno: CO2. Esto gasque provoca la llamada efecto invernaderose genera por la combustión de distintos materiales, la fermentación de azúcares, la descomposición de sustancias orgánicas y la respiración de los seres aeróbicos, por ejemplo.
Las moléculas de dióxido de carbono tienen dos átomos de oxígeno y uno de carbono.
Dióxido de carbono en la atmósfera
El dióxido de carbono está presente en atmósfera del planeta Tierra en una concentración que varía según la época del año y otros factores. El aumento de la concentración de CO2 en la atmósfera contribuye a dicho efecto invernadero y, por tanto, a calentamiento global.
Este aumento de dióxido de carbono en la atmósfera ha empezado a intensificarse desde entonces Revolución industrial. Los coches y vehículos que queman combustibles fósiles producen dióxido de carbono que después se acumula en la atmósfera.
La llamada huella de carbono refleja el impacto de las actividades sobre el medio ambiente, medido en términos de niveles de emisión de dióxido de carbono.
Puede utilizar: Carbono
Diferentes usos
Hay que tener en cuenta que el dióxido de carbono, en sus distintas formas, tiene múltiples usos. EL gaseoso (también llamados refrescos, refrescos o bebidas carbonatadas) obtienen su efervescencia gracias a la inclusión de dióxido de carbono.
Por otra parte, el dióxido de carbono en estado sólido, conocido como nieve de carbono O hielo secose utiliza como refrigerante y como agente extintor. A diferencia del hielo tradicional, no genera humedad cuando se sublima.
Es importante aclarar que el dióxido de carbono no se considera perjudicial para nosotros Salud ni tóxico, aunque esto no significa que sea beneficioso. En primer lugar, no nos ayuda en el proceso de respiración, por eso es precisamente el gas el que rechazamos una vez agotado el oxígeno. Por este motivo, si nos encontramos en una habitación donde existe una concentración elevada de dióxido de carbono podemos sentirnos especialmente cansados, ya que tiende a sustituir el oxígeno del aire.
No existen umbrales de concentración de dióxido de carbono establecidos oficialmente por encima de los que pueda considerarse peligroso para nuestra salud. En espacios cerrados, esto valor normalmente duplica o incluso triplica lo que encontramos al aire libre, donde es de unas 400 partes por millón.
Véase también: Tóxico
Algunas características del dióxido de carbono
Suya molécula tiene geometría lineal (sus diferentes átomos están dispuestos en enlaces de 180°) y simétrica (la disposición es la misma después de cortar la estructura con un plano imaginario). Puede representarlo con lo siguiente Estructura de Lewis: O=C=O.
Dos nombres que se han dado al dióxido de carbono en el pasado son dióxido de carbono yo gas de carbono.
Es un gas incoloro e incoloro cuando se mantiene a presión atmosférica y temperatura ambiente, aunque solidifica si la temperatura se desciende por debajo de los -79 °C y se descompone si supera los 2000 °C.
La densidad del dióxido de carbono es de 1,5 gramos por centímetro cúbico (la del aire es un 30% menor) y tiene una buena solubilidad en agua (el 90% del volumen de dióxido de carbono se disuelve por cada volumen de carbono de agua).
Continúe en: Gravedad específica
Procesos de formación
Se pueden utilizar diferentes procesos para formar dióxido de carbono, como los siguientes:
* quemando: materiales tanto fósiles como no fósiles (carbón, petróleo o gas, por ejemplo);
* fermentación: de azúcares que generan levaduras y bacterias, que suelen dar lugar a la liberación de dióxido de carbono, así como de alcoholes y/o ácidos;
*respiración: Todos los seres vivos que respiran liberan este gas después de tomar oxígeno del medio;
* reacción: de carbonatos presentes en un ambiente ácido.
Véase también: Combustión
