Definición de unión iónica – Qué es, Significado y Concepto

El átomos consiste en electrones (que están cargados negativamente y orbitan alrededor de un núcleo), neutrones yo protones. Mediante una fuerza conocida como enlace químicolos átomos romanos unidos.

Este vínculo o unión puede desarrollarse de varias maneras. En el caso de la enlace iónicose produce cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro. En el enlace covalenteen cambio, los electrones no se transfieren, sino que se comparten.

Átomos

En un enlace iónico, existe una transferencia de electrones de un átomo a otro.

Unión iónica y regla del byte

Los enlaces químicos están conectados a la llamada regla de bytes, que establece que los átomos tienden a llenarse de ocho electrones para conseguir la estabilidad. Por tanto, para alcanzar este número, los átomos comparten, aceptan o producen electrones.

Tomando el caso de los enlaces iónicos, los átomos capturan o suministran electrones según la regla de los bytes. De la atracción electrostática entre iones de distinto signo (un electronegativo y un electropositivo), uno de los átomos recibe electrones del otro. Es así como se desarrolla un compuesto químico simple, que no implica ninguna fusión.

El enlace iónico suele unir un metal con una no de metal. El metal cede electrones, formando cationes estables. El no metal, a su vez, recibe estos electrones que se liberan del metal, dando lugar a un anión que también tiene una configuración estable.

Hay que tener en cuenta que, más allá de la regla de los bytes, existen excepciones. Él hidrógenopor ejemplo, llega al octeto con dos electrones, mientras que el aluminio lo hace con seis.

Moléculas

El enlace iónico está relacionado con la regla de bytes.

Características de la unión iónica

Cada enlace iónico tiene un conjunto de características bien definidas, como las siguientes:

* tienen enlaces de bastante considerable, y esto depende en gran medida de la naturaleza de los iones;

* cuando estoy dentro temperatura medio ambiente, son sólidas y su estructura, desde el punto de vista de cristalografía (ciencia que estudia y resuelve estructuras cristalinas, es decir, las formas sólidas del orden y la forma en la que se empaquetan las moléculas, los iones y los átomos), es cristalina. Es importante tener en cuenta que las llamadas «sales fundidas» o «líquidos iónicos» no respetan este punto, sino que son líquidos;

* sus puntos de fusión y la ebullición son altas, aunque pueden disminuir si el enlace tiene un carácter covalente elevado;

* derivan de la interacción entre dos grupos: metales I y II y no metales VI y VII;

* dado que el agua tiene un dipolo eléctrico, que es capaz de resolver iones para compensar la energía de la red cristalina, los enlaces iónicos son solubles en agua. Esto no es cierto para todos los compuestos y motivos incluyen baja energía de solvación o carácter covalente;

* ya en solución acuosa se vuelven perfectas conductores eléctricosa medida que se liberan iones;

* Contrariamente al punto anterior, un enlace iónico en estado sólido no es conductor de la electricidad, debido a la poca movilidad de sus iones en la red.

Un experimento

Para comprobar estas dos últimas características de los enlaces iónicos es posible realizar un pequeño experimento con elementos fáciles de hacer, aunque es importante tomar algunas precauciones para evitar accidentes. Si creamos un sencillo circuito eléctrico para alimentar a una bombilla, con un cable cortado en dos y conectado por un bloque de sal, el resultado será cero; del mismo modo, si sustituimos la sal por agua, la bombilla tampoco se enciende.

Sin embargo, si disolvemos abundante sal en el agua y sumergimos los dos extremos del cable, el circuito acabará funcionando como se pretende, ya que los iones disueltos en la sal podrán moverse y buscar el polo opuesto a la pila.

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