Definición de oxidación – Qué es, Significado y Concepto

oxidación deriva del oxígeno Y esta palabra debe subrayarse como proviene del griego, precisamente de la suma de dos componentes de esta lengua: «oxys», que se puede traducir por «ácido», y «nada», que equivale a «producir». «.

El oxidación y la proceso y el resultado de la oxidación. Esto verbo hace referencia a la generación yema De uno reacción química. El yemapor otra parte, es lo que ocurre cuando el oxígeno un metal se combina con los elementos conocidos como metaloides.

Caracol oxidado

La oxidación es el proceso y el efecto de la oxidación.

Qué ocurre en la oxidación

Cuando la oxidación de a ion o de uno átomoel objeto en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerada como un sistema, la oxidación implica que un elemento separa electrones y otro los toma. De esta manera, lo que se produce es en transferencia de electrones.

El elemento que otorga el electrones se conoce como agente reductor y esto es lo que se oxida. El agente oxidanteSin embargo, se mantiene con los electrones liberados por el reductor. A medida que aumenta el estado de oxidación del primero, el estado de oxidación del segundo disminuye.

Deterioro

En oxidación, un átomo o ion pierde electrones.

Puede utilizar: Transferencia

Clasificación por tipos

No menos importante es establecer que existen básicamente dos tipos de oxidación:

• Oxidación lenta, que se produce a causa del agua o del aire y que hace que los metales pierdan su brillo ya que provocan corrosión.

• Oxidación rápida, que es la que se produce cuando se ha producido la combustión, liberando considerables cantidades de calor. Suele darse, básicamente, en qué son los elementos que tienen hidrógeno o carbono.

Véase también: corrosión

Número de oxidación

Hay que tener en cuenta que los elementos químicos tienen número de oxidación. Todos los elementos tienen una carga aparente dentro de los compuestos, que tienden a obedecer regla del byte (tendencia que indica cómo tienden a comportarse los iones).

Según esta regla, los átomos suelen tener 8 electrones en el nivel de energía más externo. Si un átomo x requiere 5 electrones para satisfacer la regla del byte, el número de oxidación será 5-. En cambio, si un átomo yo tiene los 5 electrones a suministrar para formar el átomo x según la ley anterior, el número de oxidación de ésta será 5+.

No podemos olvidar el concepto de oxidación. Este término se refiere al indicador que establece el grado de oxidación de un átomo que forma parte de una determinada sustancia o compuesto químico.

Continuar con: Enlace covalente

Reducción y reacción redox

Cabe decir que la reacción completamente opuesta a la oxidación es la reducción. Y se define como aquél en el que la especie química en cuestión se encarga de aceptar los electrones.

Del mismo modo, no debe olvidarse lo que se conoce como reacción de reducción-oxidación. Ésta es una reacción de tipo químico en la que se produce un cambio en los estados de oxidación. Y todo porque uno o más electrones proceden a transferirse entre los reactivos existentes.

Véase también: reacción química

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