En los oxácidos, lo más común es oxígeno se adjunta a hidrógeno. Su fórmula general es HaXbOcactivado X es un no de metal o, en algunos casos, a Metal de transición.
Para la formación de un oxácido, un óxido ácido debe reaccionar con él agua. Por ejemplo, cuando el óxido sulfúrico (SO3) reacciona con agua (H2O) se forma en ácido sulfúrico (H2SO4). El ácido sulfúrico es un ácido óseo.
En este caso, se utiliza ácido sulfúrico, oxácido para la producción de fertilizantes. También se puede utilizar para hacer explosivoscomo reactivo en una reacción orgánica, como disolvente de compuestos orgánicos, óxidos o metales, como electrolito en baterías y acumuladores (especialmente en vehículos de motor) y en el refinamiento de aceites, por citar otras posibilidades. En muchas ocasiones el ácido sulfúrico no se encuentra en el producto final, sino que sólo se utiliza como materia prima.
Este oxácido es uno de los más potentes y corrosivos, por eso debe manejarse incluso con extremos Precauciones. Pese a los riesgos asociados a su uso, es el compuesto químico más producido en el mundo; suficiente para ser utilizado para medir la capacidad industrial de las naciones. Por lo general, para obtenerlo se debe utilizar dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno, haciéndolos pasar por procesos como la oxidación y otros que favorecen su concentración.
Otro ácido óseo es ácido carbónico (H2CO3), generado por la reacción del monóxido de carbono con el agua. Debe tenerse en cuenta que este ácido se deriva del dióxido de carbono. Esta sustancia se encuentra en la sangre y bebidas gaseosas o beber. Otros usos se hacen del yeso y del mármol, y también desempeña un papel muy importante en la formación de cuevas.
Otros nombres con los que se conoce este oxácido son: trioxicarbonato de dihidrógeno, ácido trioxocarbónico yo trioxocarbonato de hidrógeno. Es un ácido débil, es decir, no se disocia completamente en una solución acuosa. Muchos de los minerales presentes en las rocas margosas o calizas son susceptibles a la acción de este ácido, que puede descomponerlos en bicarbonato de calcio u otras sales. Curiosamente, basta con la existencia de un molécula el agua se descompondrá inmediatamente en dióxido de carbono y agua.
Él ácido crómico (H2Cr2O4), por su parte, suele ser el resultado de la mezcla de dicromato de potasio o de amonio con ácido sulfúrico y puede contener varios compuestos, como el trióxido de cromo sólido. Esto significa que con ese mismo nombre podemos encontrar más de una sustancia. Se utiliza en procesos de color y cromo. Otra aplicación habitual es la limpieza de materiales de laboratorio, especialmente productos de vidrio. Es importante recordar que por el riesgo que supone este compuesto para el medio ambiente y el medio ambiente SaludEl uso de este óxido es limitado.
Otro compuesto químico que responde al nombre de ácido crómico (más precisamente, ácido crómico molecular) se obtiene mediante cómo anhídrido el anterior, y la fórmula es H2CrO4. En ese caso, el cromo se encuentra en estado de oxidación VI. Tiene una acción corrosiva y oxidante de fuerza considerable, por lo que debe manejarse adoptando las precauciones necesarias.
Como puede ver, los óxidos se utilizan de muchas maneras. Cada uno tiene el suyo características y, por tanto, es adecuado para un propósito determinado.
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