Definición de número atómico – Qué es, Significado y Concepto

átomo es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que tiene una existencia independiente. Los átomos están compuestos electrones que orbita alrededor de uno núcleo con neutrones yo protones.

Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes cantidades de protones. El número atómico (identificado por la letra zdel término alemán número) indica la cantidad de protones presentes en el núcleo de un átomo. Esto númeropor tanto, es el encargado de definir el configuración electrónica del átomo y permite la disposición de los diferentes elementos químicos en el tabla periódicaempezando por el hidrógeno (Z=1) y continuando con helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno.

También hay que añadir que este número de protones que hay en el núcleo de un átomo determinado es igual al número de electrones que le rodean en lo que se llama corteza.

Tabla periódica

El número atómico refleja cuántos protones hay en el núcleo de un átomo.

Elementos químicos por número atómico

La lista de elementos químicos establecida en función de su número atómico podemos determinar cuál es el cabecera de estos diez elementos: con el número 1 hidrógeno, con el número 2 helio, 3 significa litio, 4 es berilio, 5 está ocupado . por el boro, 6 es carbono, 7 es nitrógeno, 8 es oxígeno, 9 es flúor y 10 es neón.

A esto también podemos añadir que en total esta lista consta de un total de 115 elementos químicos, siendo el último ununoctio. Presumiblemente es un gas noble incoloro con el siguiente símbolo temporal: Uuo.

Es importante tener en cuenta que un átomo no afectado es eléctricamente neutro: esto significa que su número atómico será siempre igual al número de electrones.

partícula

El número atómico define la configuración electrónica del átomo.

Puede utilizar: Dióxido de carbono

El trabajo de Meyer, Mendeleyev y otros científicos

Aunque suele atribuirse a la tabla periódica de los elementos Dmitri Mendeleyev (encargado de clasificar los elementos según las variaciones de las propiedades químicas), que especificaba su organización según las propiedades físicas de los átomos Julius Lothar Meyer.

Sin embargo, no podemos ignorar el importante papel que jugó el físico y químico inglés Henry Moseley que estableció su propia ley de los números atómicos, llamada Ley de Moseley. En 1913 se supo que se estableció que existía una clara relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por los átomos y su número atómico.

Así, con este descubrimiento, este químico inglés llegó a oponerse u oponerse a las propuestas hechas cuatro décadas antes por el mencionado Mendeleyev.

Véase también: Radio atómica

Relación entre número atómico y número masivo

Ya hemos dicho que el número de protones (expresado por el número atómico) es igual al número de electrones. El número de masa (En), en cambio, indica el número de partículas que tiene un átomo en el núcleo. Por tanto, expresa la suma de protones y neutrones.

Es posible establecer, en resumen, la siguiente relación entre el número atómico y el número de masa: A=Z+Ndonde N es igual al número de neutrones.

Continuación a: Orbital atómico

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