Definición de nitrato – Qué es, Significado y Concepto

Nitrato Uno nitrato es uno sal que se produce cuando el ácido nítrico se combina con a base. Es importante no confundirlo con el nitritoresultante de la combinación de ácido nitroso con una base.

Él ácido nítricode fórmula química HNO3es un líquido incoloro y corrosivo compuesto por hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Uno baseen cambio, es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidroxilo si está en solución.

Cuando un ácido se combina con una base, se obtiene una sal. En el proceso, los átomos de hidrógeno presentes en el ácido son sustituidos por radicales básicos.

Con estas ideas claras, podemos avanzar con la definición de nitrato. Éste es el nombre de la sal que surge de la combinación de a base y la ácido nítrico.

Los nitratos pueden producirse en el medio natural desde entonces descomposición de proteínas, Por ejemplo. Las descargas eléctricas que se producen durante una tormenta también pueden generar nitratos, al igual que el combustión a alta temperatura.

Él nitrato de potasioel nitrato de amonio y la nitrato de sodio se encuentran entre los nitratos utilizados industrialmente. Con estas sustancias se hacen explosivos, fertilizantes y otros productos.

La fórmula del nitrato de potasio es KNO3y también se conoce con otros nombres, como ser nitrato de potasio. Actualmente, casi todo se consigue en el depósitos de nitrato de sodio de los desiertos de Chile. El proceso comienza cuando éste último se purifica; entonces, se produce una reacción en una solución que la contiene cloruro de potasiocon el objetivo de cristalizar el nitrato de potasio puesto que es menos soluble.

Antiguamente se utilizaba una mezcla de diferentes tipos de heces animales para obtener nitrato de potasio cenizas verduras y escombros, que se han lavado con orina o agua. A menudo, la capa exterior se raspaba y se aplicaba un disolvente para separar las partes insolubles de las partes solubles.

El nitrato de amonio es una sal de la que está compuesto iones de amonio y nitrato. También conocido como nitrato de amonio y su fórmula es NH4NO3. Es un compuesto higroscópico, es decir, absorbe la humedad de sus medios, de alta solubilidad en agua y también incoloro. Al no ser inflamable, su manipulación es relativamente segura. De hecho, si se somete a un calor extremo, debe descomponerse.

NitratoLa principal aplicación del nitrato de amonio es en forma de fertilizante, puesto que contiene un gran porcentaje de nitrógeno. Las instalaciones explotan los nitratos y los microorganismos del suelo oxidan al amonio; de esta forma se convierte en un abono de muy larga duración.

En cuanto al nitrato de sodio (o sodio) podemos decir que actualmente se realiza mediante una síntesis que toma como punto de partida el ácido nítrico, que se obtiene del amoníaco. Su fórmula es NaNO3 y hasta el año 1920 suele extraerse de los yacimientos de salitre chileno mencionados, pero también por algunos en Bolivia y Perú.

Después de la Primera Guerra Mundial el Proceso Haver-Boschuno reacción química de hidrógeno y nitrógeno en estado gaseoso que permite obtener amoníaco. Éste es un descubrimiento muy importante, ya que era difícil obtener esta sustancia industrialmente.

Él nitrato de Chileen cambio, se desarrolla a partir de la mezcla de nitratos. De este abono natural, que se genera en los desiertos del norte de Chile, se extrae caliche (sustancia de tipo arenoso). Como fertilizante, en lugar del nitrato chileno se utiliza generalmente urea.

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