Definición de masa molecular – Qué es, Significado y Concepto

Lo primero que hay que hacer antes de entrar de lleno en la definición del término científico que tenemos enfrente es establecer el origen etimológico de las palabras que lo componen para entender mejor su significado.

En concreto, podemos decir que está compuesto por dos palabras que se derivan del latín. El primero, tambiénderivado de también que a su vez deriva del griego Club que era la palabra utilizada para referirse a una tarta rica que se preparaba principalmente con harina como ingrediente.

Molecularen cambio, es un término diminutivo que deriva de la unión de la palabra latina topos que se puede traducir como «demasiado» y el sufijo –culum cuyo significado es «pequeño». Por eso cuando hablamos de una molécula nos referimos a lo que es una masa pequeña.

Peso molecular

Demasiado molecular y peso molecular son sinónimos.

El concepto de masa molecular

También es un tamaño de naturaleza física que refleja cuánto tema está contenida en a cuerpo. En el Sistema internacionalsu unidad se llama kilogramo (kg.).

Molecularpor otra parte hace referencia a lo relacionado moléculas (la partícula más pequeña que posee todas las propiedades físicas y químicas de una substancia).

Peso atómico

La masa molecular se calcula sumando masas atómicas.

Suma de pesos atómicos

Segundos diccionario del Real Academia Española (RAE), el concepto de masa molecular es sinónimo de peso molecularque es la suma de los pesos atómicos que conforman la fórmula molecular de un determinado compuesto. Sin embargo, actualmente se utiliza la noción de masa molecular y no la de peso molecular.

La masa molecular, en otras palabras, es la suma de las masas atómicas de una molécula. Para calcularlo es necesario conocer las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman parte del compost.

Al sumar lo anterior, es importante saber que si los decimales son superiores a 0,5, el número de masa sólo se aproximará a la unidad entera que sigue. Podemos verificarlo o ejemplificarlo con el número de oxígeno correspondiente que vemos que es 15.999, lo que significa que este número se establece que finalmente es 16.

Fórmula de la masa molecular

A partir de un lado de la fórmula, el subíndice de cada elemento debe multiplicarse por su masa atómica. Una vez completadas todas las multiplicaciones, los resultados y la masa molecular, expresados ​​en unidad de masa atómica (um).

La masa molecular coincide en número con la demasiado molar, aunque sean cosas distintas. La masa molecular nos permite conocer la masa de una molécula, mientras que la masa molar refleja la masa de un mol de compost.

En el caso de la masa molar debemos determinar que existen varias clases. Así encontramos la masa molar de los compuestos, la de los elementos o la media de las mezclas.

Tome el ejemplo de la masa molecular de agua. La fórmula química es H20: dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno es 1 uma, mientras que la masa atómica del oxígeno lo es 16 um. La masa molecular del agua, por tanto, es (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 um.

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