Boro

El Boro és el cinquè element de la taula periòdica dels elements i encapçala el grup 13. És un metal·loide amb propietats de metall i no metall i se simbolitza amb la lletra “B”. A més, té número atòmic 5 i la seva massa és de 10,811.

 

Si vols conèixer les característiques i altres detalls del Boro, continua llegint fins al final…

 

Característiques del Boro

El Bor (B) es pot trobar com a àcid ortobòric, borat sòdic o bòrax, que és la forma més comuna d'aconseguir-ho.

La colemaneta o borat de calci i la ulexita, també coneguda com borat de sodi i calci, fins a ara no s'han trobat en forma pura a la natura.

 

El bor elemental és capaç de formar enllaços amb elements metàl·lics i no metàl·lics per formar altres compostos. A més, té propietats semiconductores i semimetàl·liques, i se situa al grup 3A a la taula periòdica.

 

Quan reacciona amb altres compostos, el Boro pot ser molt versàtil i capaç de cedir els seus electrons si l'altre compost ho necessita, però també acceptar-los si l'altre element se'ls vol concedir.

 

El bor elemental es presenta generalment com una pols marró amorf i la seva capacitat per a conduir electricitat a temperatura ambient és gairebé nul·la.

 

Però, a temperatures molt altes, el Boro es converteix en un excel·lent conductor de corrent! A més, malgrat la seva opacitat, és capaç de transmetre llum infraroja.

Quan el bor es cristal·litza, adquireix una aparença i duresa molt similar al diamant. Addicionalment, entre els elements químics que es coneixen fins ara, és el que ofereix la major resistència a la tracció (entre els 1600 i els 2400 MPa).

 

Història del Boro

El descobriment del Boro se'ls atribueix als científics químics anglesos i francesos, tot i que no va ser fins al 1909 que es va poder obtenir una mostra pura d'aquest element. No obstant això, es coneix que el borat de sodi era utilitzat pels xinesos al segle III.

 

L'any 300, es fabricaven a la Xina ceràmiques d'esmalt i cristalleria, utilitzant una substància que ells anomenaven tíncal, i que en realitat era bòrax.

 

També, a l'antic Egipte, per a la momificació dels seus difunts, s'emprava un mineral compost de borats i surts anomenat natró. I, a l'antiga Roma, es feien servir compostos de bor per a l'elaboració de vidre.

 

Una altra dada d'interès, és que l'alquimista persa Rhazes va classificar els minerals en 6 tipus, els quals estaven formats per borats.

 

Després, a partir del segle VIII, els àrabs van fer servir el borat de sodi per purificar i refinar l'or i la plata, cosa que sens dubte els va donar bons resultats.< /p>

 

L'any de 1808, el científic Humphry Davy va aplicar electròlisi a una solució de bòrax i va poder observar que en un dels elèctrodes s'acumulava un precipitat negre.

 

Després, va escalfar òxid de bor amb potassi i va obtenir una pols marró gairebé negra, que era com es coneixia fins aleshores al Boro.

 

D'altra banda, Gay-Lussac i Thénard van sotmetre àcid bòric en presència de ferro a altes temperatures per obtenir Boro.Posteriorment, van realitzar l'experiment a la inversa ia partir de la oxidació del bor, van obtenir el àcid bòric

 

Malgrat aquests resultats, cap d'aquests científics no es va poder adonar que havien aconseguit un nou element. No va ser fins al 1827, que Jöns Jakob Berzelius va aconseguir identificar aquesta substància com a elemental.

 

Després, l'any de 1892, un químic francès de nom Henri Moissan, va aconseguir produir bor amb una puresa del 98%.

 

No obstant, va ser l'any de 1909, que el químic nord-americà Ezekiel Weintraub va aconseguir obtenir bor en la seva forma pura.

 

Obtenció del Boro

Com hem comentat, no es pot aconseguir Boro en la seva forma elemental a la natura, per la qual cosa la font d'aquesta substància són els borats que es troben a dipòsits evaporífics, com el bòrax i en menor grau, la colemanita.

 

En algunes fonts i fums volcànics, s'aconsegueixen sasolites i també es poden precipitar com a àcid ortobòric.

 

Durant el procés de solidificació del magma silicatats, es formen minerals de Bor natural ubicats en dipòsits de pegmatites.

 

Alguna cosa per afegir, és que els mètodes emprats antigament per a la obtenció de Boro pur, necessitaven una reducció de l'òxid utilitzant metalls com l'alumini o el magnesi, però la substància resultant sempre estava contaminada.

 

S'estima que el Boro forma el 0,001% de l'escorça terrestre i el nombre d'ubicacions d'aquest element amb altes concentracions és força limitat, sent els jaciments de Califòrnia, Estats Units, on hi ha la major quantitat de bòrax.

 

A Argentina (específicament a Tincalayu) ia Turquia, es troben importants jaciments de bórax, encara que aquest últim va ser descobert fa poc.

 

A la regió de Lardarello, Itàlia, es pot aconseguir Sasolitas i a la Vall de la Mort als EUA i també a Turquia s'aconsegueix colemaneta.

 

 

 

Propietats del Boro

El Boro és considerat com un sòlid polimorf que es pot trobar com a pols, sent aquest d'un color que va del cafè al negre.

 

A més, el Bor en forma de vidres pot presentar un to vermellós brillant i molt dur, o amb un matís que va d'un negre atzabeja a un platejat metàl·lic.

 

D'altra banda, el Boro és una massa atòmica de 10,811 g/mol i el seu punt de fusió és de 2076 C. Quant a la densitat en estat líquid del Bor, aquesta és de 2,08 g/cm³ i en estat sòlid cristal·lí i amorf és de 20 ⁰C: 2, 34 g/cm³

 

Adicionalment, el punt d'ebullició del Boro és de 3927 ⁰C, el seu punt de fusió és de 50,2 kJ /mol i té una duresa de ~ 9,5 a l'escala de Mohs.

 

També, el Boro compta amb una resistivitat elèctrica de ~ 106 Ω.ma 20 ⁰C, la seva volum atòmic és de 4,16 cm³/mol, la electronegativitat és de 2,04 a l'escala Pauling i la capacitat calòrica molar és de 11.087 J/(mol ·K).

 

Quant a la energia d'ionització del bor, el primer nivell és de 800.6 kJ/mol, el segon nivell és 2.427 kJ/mol i el tercer nivell és 3.659,7 kJ/mol.

 

El seu ràdio atòmic és de 90 mp empíric, la conductivitat tèrmica és igual a 27,4 W/mK, i no és soluble en aigua, alcohol ni en èter, però sí en àcids nítric i sulfúric.

 

Una de les propietats més significatives del Boro, és que posseeix moltes formes físiques, a això se'l coneix amb el nom de alotropia.

 

A més, té una alta capacitat de absorbir neutrons i pot reaccionar amb tots els halògens, obtenint-se els trihalurs.

Una altra dada important, és que el Boro no és afectat per l'àcid nítric a no ser que sigui sotmès a altes temperatures i en aquest cas podria reaccionar produint borats.

 

Per últim, en reaccionar amb l'hidrogen, es produeixen borans que són compostos molt inestables, explosius i altament tòxics.

 

Aplicacions del Boro

Dels compostos que s'obtenen del Boro, un dels més emprats és el bòrax, a causa de la seva densitat i que és capaç de dissoldre's a l'aigua. També en destaquen les característiques fisicoquímiques i per això és molt emprat en diverses àrees.

 

Usos a la indústria

El bòrax s'utilitza com un dels ingredients principals en l'elaboració de detergents, suavitzants, sabons, desinfectants, netejadors multiusos, netejadors d'acer i porcellana, així com llevataques, entre d'altres.

 

Combinat amb aigua, el bòrax és emprat per soldar l'or i la plata en la fabricació de joieria de primera qualitat.

A més, el bórax és un ingredient indispensable en l'elaboració de ceràmiques, vaixelles, porcellanes per a pisos, fibra de vidre, vidre, aliatges, i més.

 

A la indústria metal·lúrgica, el ús del Boro és de vital importància quan es tracta d'elaborar metalls refinats usats per les empreses constructores i en la indústria elèctrica. A més, es fa servir per recobrir electròlits a la electroquímica.

 

 

Usos a l'agricultura

El Boro és un element que requereixen les plantes per a la fixació del fòsfor, potassi, el nitrogen i el calci. Aquests nutrients permeten el sa creixement i desenvolupament vegetal.

 

D'altra banda, el Boro és necessari per al transport de sucres i energia durant el creixement de les plantes.

 

S'ha de tenir una cura essencial quan s'administra dosis molt altes de fertilitzants, ja que aquests disminueixen la assimilació del Boro, especialment quan els nivells de concentració d'aquest element són molt baixos. t2>

 

El Boro a la medicina

Aquest compost ajuda a millorar la funció cerebral, per la qual cosa es considera que el Boro “és un aliment per al cervell”.

 

En aquest cas, millora la memòria a curt termini, latenció i el control de la motricitat. Per això, la deficiència d'aquest compost pot afectar la funció cerebral.

 

Estudis han demostrat que el Boro actua com a regulador metabòlic, servint d'inhibidor dels enzims oxidoreductases i dels serins proteasos que regulen el procés inflamatori normal. També hem comprovat que pot alterar el procés de coagulació de la sang.

 

En el cas dels pacients amb tumors cerebrals, se'ls pot aplicar la cromoteràpia amb isòtops de Boro 10, la qual cosa té com a l'eliminació progressiva d'aquestes formacions tumorals. Actualment s'està provant la seva efectivitat en càncer de sinus, pròstata i de fetge.

 

El Bor també millora la densitat òssia i preveu l'aparició de malalties als ossos, com el cas de l'osteoporosi

 

S'ha pogut comprovar que aquest mineral és capaç d'augmentar el gruix, el volum i la massa dels ossos i ajuda a l'absorció de la vitamina D.

 

Experiment o joc amb el Boro

Un d'ells, és fer un slim amb bòrax per a 1 sola persona o per a un grup per diversió, per a un aniversari o esdeveniments escolars.

 

Prepara una barreja de 15grams de borax en 1,5L daigua, i 15 grams de bòrax (3 culleretes petites). Aquesta quantitat d'aigua us donarà per a uns 10 slimes.

 

Una vegada hi ha la dissolució de bòrax llista, posa el plàstic a terra i busca gots de plàstics, plat, culleres i cola.

 

Aboca't el contingut de la cola al got de plàstic.
Omple el pot buit de cola d'aigua d'aixeta i aboca'l també al got.
Remena bé, fins que quedi una barreja homogènia.

 

Pots utilitzar colorants alimentaris i també pintures solubles daigua per a nens. En aquest pas, podeu afegir purpurina de colors o qualsevol altre accessori per a l'slime.

Aboca el colorant a la barreja de cola i aigua, i remou bé perquè resulti un color homogeni.

A mesura que remeneu la cola en el got, aboqueu el aigua amb bòrax. Remena bé amb la cullereta…

És el moment de treure la massa enganxosa del got i amassar-la perquè s'assequi i aconseguim formar el slime.

 

.

Deixar un comentari

Si us plau tingueu en compte que els comentaris han de ser aprovats abans de ser publicats